Experimentos Quimicos
viernes, 7 de junio de 2013
viernes, 31 de mayo de 2013
ELECTROLISIS del H2O
Materiales:
1. Un
vaso de precipitación de 500ml
2. 2
tubos de ensayo
3. Un
cargador de celular con dos cables cocodrilo
4. Electricidad(
en chufe)
5. 2
lápices
6. Un
pedazo de cartón
Reactivos:
1.
Solución salina (agua + sal )
2.
Sulfuro de cobre
PROCEDIMIENTO:
·
En un vaso de precipitación poner sulfuro de
cobre, y disolverlo con agua destilada de tal manera que no queden pequeñas
bolitas en el fondo. Conectar el cargador previamente sacados los cables,
realizar un circulo en el cartón más
grande que el vaso de precipitación, realizar dos orificios en el mismo
de tal manera que entren los lápices (sacados punta de los dos lados) y queden
dentro del vaso de precipitación; al un extremo vamos a colocar los cables de
tal manera que la otra punta quede dentro de la solución.
·
En un vaso de precipitación con solución salina.
Conectar el cargador previamente sacados los cables, realizar un circulo en el
cartón más grande que el vaso de
precipitación, realizar dos orificios en el mismo de tal manera que entren los
lápices (sacados punta de los dos lados) y queden dentro del vaso de precipitación;
al un extremo vamos a colocar los cables de tal manera que la otra punta quede
dentro de la solución.
·
En un recipiente vamos a colocar solución
salina, en los dos tubos de ensayo vamos a encajar, correspondientemente los
cables de tal manera que no se salgan, los vamos a colocar dentro del agua.
·
En un recipiente con solución salina vamos a
colocar dentro de los dos tubos de ensayo, lápices y al igual que el primer
procedimiento vamos a colocar dentro de los tubos de ensayo los lápices,
correspondientemente con los cables apresados de un lado e introducimos en la
solución.
CONCLUSIONES:
En los experimentos constamos que necesitamos un
catalizador en este caso eran los lápices, a la vez esta mina de grafito era lo
que agilitaba el proceso de
electrolisis; basado en un compuesto salino o base, conectado a la
electricidad.
Con los conocimientos previos nos hemos dado
cuenta que hemos realizado una reacción
redox de tal manera que, podemos observar la separación de oxigeno.
En figuras de forma redonda o con desniveles la
reacción se verá mas rápida porque potencializa mas en estas zonas la
electrolisis.
La electrolisis es muy usada en la separación de
gases, esto llevado a cabo en empresas desmaterializad oras.
Pudimos observar en todos los experimentos unas
leves burbujas eso indica la presencia de oxigeno, en redox una igualdad
viernes, 24 de mayo de 2013
MISCIBLE O IN MISCIBLE
Experimento nº 3
NATURALEZA
DEL SOLUTO
v
Limpiar y secar tres tubos de ensayo y colocar
1cm3 de tetracloruro de carbono.
v
En cada uno de ellos añadir pequeñas porciones
de azúcar, cloruro de sodio, aceite.
v
Trata de disolver cada sustancia por agitación.
Experimento nº4
NATURALEZA DEL SOLUTO Y DEL
SOLVENTE
o En
6 tubos de ensayo colocar 5cm3 de agua
o Añadir
a cada tubo respectivamente pequeñas porciones de carbono de calcio, cloruro de
sodio, sulfato cúprico, 10 gotas de tetracloruro de carbono, 10 gotas de
aceite, 10 gotas de acido clorhídrico.
o Agitar
y dejarlos reposar por un tiempo de 3 minutos.
CUADRO COMPARATIVO
esto nos ayudara a entender mas acerca del tema
esto nos ayudara a entender mas acerca del tema
Carbonato de calcio
|
soluble
|
miscible
|
Cloruro de sodio
|
Soluble
|
inmiscible
|
Sulfato cúprico
|
Insoluble
|
inmiscible
|
Tetracloruro de carbono
|
Insoluble
|
inmiscible
|
Aceite
|
Insoluble
|
inmiscible
|
Acido clorhidrico
|
soluble
|
miscible
|
viernes, 17 de mayo de 2013
SOLUBILIDAD
Materiales:
1. Lámpara
de alcohol
2. Tubos
de ensayo
3. Pinza
para tubos de ensayo
4. gradilla
5. dicromato
de potasio
6. azúcar
7. cloruro
de sodio
8. carbonato
de calcio
9. sulfato
cúprico
10. tetracloruro
de carbono
11. aceite
12. ácido
clorhídrico
13. agua
PROCEDIMIENTO:
Experimento nº
1
EFECTOS DE LA AGITACIÓN, TAMAÑO DEL GRANO
Y TEMPERATURA SOBRE LA SOLUBILIDAD
·
Dividir una porción aproximada de 0.5 de
dicromato de potasio y pulverizarla
·
Introducir el dicromato de potasio en un tubo de
ensayo que contenga 5cm3 de H2O
·
A continuación agitar el tubo de ensayo y
someterlo al calor sin que llegue a la ebullición y observar lo que sucede.
Experimento
nº2
NATURALEZA DEL SOLVENTE
§ Colocar
en un tubo de ensayo agua hasta la mitad y 2cm3
§ En
otro tubo de ensayo colocar 2cm3 de tetracloruro de carbono (el tubo de ensayo
debe estar perfectamente seco)
§ Colocar
una pequeña cantidad de yodo en ambos tubos (las porciones de yodo deben ser
iguales )
nNota : podremos diferenciar que no todos los compuestos son solubles y que a partir de la ebullición muchos de estos pueden disolverse, como coagularse. Es importante tener en cuenta que hay que tener cuidado al manejar los reactivos
viernes, 10 de mayo de 2013
Tipificacion Sanguinea
Es un método para decirle cuál es el tipo específico de sangre que usted tiene. El tipo de sangre que usted tenga depende de si hay o no ciertas proteínas, llamadas antígenos, en sus glóbulos rojos.
La sangre a menudo se clasifica de acuerdo con el sistema de tipificación ABO. Este método separa los tipos de sangre en cuatro categorías:
- Tipo A
- Tipo B
- Tipo AB
- Tipo O
Su tipo de sangre (o grupo sanguíneo) depende de los tipos que haya heredado de sus padres.
MATERIALES :
* 1 torunda con alcohol
* 1 lanceta esteril (yo usaba agujas de las jeringas porque es mucho más cómodo y mucho menos doloroso)
reactivos Anti-A, Anti-B y Anti-D( que es para el factor rhesus)
* 1 bandita para poner en el dedo al final de tomar la muestra de sangre
* 1 portaobjetos
* 1 palillo de madera(para mezclar la sangre con el reactivo)
*De preferencia usar guantes de látex aunque no interfiere en nada por la sencilla prueba
* 1 lanceta esteril (yo usaba agujas de las jeringas porque es mucho más cómodo y mucho menos doloroso)
reactivos Anti-A, Anti-B y Anti-D( que es para el factor rhesus)
* 1 bandita para poner en el dedo al final de tomar la muestra de sangre
* 1 portaobjetos
* 1 palillo de madera(para mezclar la sangre con el reactivo)
*De preferencia usar guantes de látex aunque no interfiere en nada por la sencilla prueba
COMO REALIZARLO :
bueno primero que nada le pides al paciente que se ponga cómodo, luego se procede a explicar de qué trata la prueba, simple y sencillamente es una toma de sangre del dedo o del lóbulo de la oreja y por medio de aglutinación se obtiene el resultado.
Entonces tomas la mano del paciente(es muy regular en la mano) y le tomas el dedo índice o pulgar (prefiero el índice, es mucho mejor q el pulgar), y vas dándole masajes y apretándolo para que haya mucha irrigación sanguínea, entonces destapas la lanceta o la jeringa frente al paciente y le dices q es nuevo, y de allí procedes a tomar de nuevo el dedo del paciente y ahora lo mantienes apretado para q la sangre se concentre en el lugar, con la torunda húmeda por el alcohol procedes a limpiar la zona, secas y entonces procedes a dar el piquete para obtener la sangre.
Una vez que hayas obtenido una gota de sangre, procedes a depositar 3 gotas en un portaobjetos de vidrio, secas el dedo del paciente con otra torunda y le aplicas la banda.
Entonces a cada gota de sangre le aplicas 1 gota de reactivo, a la primera le pones una gota de Anti-A, a la segunda una de Anti-B y a la tercera una de Anti-D, entonces con el palillo de madera lo mezclas bien bien y entonces le das pequeños giros para q se mezcle bien bien y haya aglutinaciones o no.
bueno primero que nada le pides al paciente que se ponga cómodo, luego se procede a explicar de qué trata la prueba, simple y sencillamente es una toma de sangre del dedo o del lóbulo de la oreja y por medio de aglutinación se obtiene el resultado.
Entonces tomas la mano del paciente(es muy regular en la mano) y le tomas el dedo índice o pulgar (prefiero el índice, es mucho mejor q el pulgar), y vas dándole masajes y apretándolo para que haya mucha irrigación sanguínea, entonces destapas la lanceta o la jeringa frente al paciente y le dices q es nuevo, y de allí procedes a tomar de nuevo el dedo del paciente y ahora lo mantienes apretado para q la sangre se concentre en el lugar, con la torunda húmeda por el alcohol procedes a limpiar la zona, secas y entonces procedes a dar el piquete para obtener la sangre.
Una vez que hayas obtenido una gota de sangre, procedes a depositar 3 gotas en un portaobjetos de vidrio, secas el dedo del paciente con otra torunda y le aplicas la banda.
Entonces a cada gota de sangre le aplicas 1 gota de reactivo, a la primera le pones una gota de Anti-A, a la segunda una de Anti-B y a la tercera una de Anti-D, entonces con el palillo de madera lo mezclas bien bien y entonces le das pequeños giros para q se mezcle bien bien y haya aglutinaciones o no.
RESULTADOS DE LA AGLUTACION:
A POSITIVO: AGLUTINA ANTI-A Y ANTI-D
A NEGATIVO: AGLUTINA ANTI-A PERO ANTI-D NO
B POSITIVO: AGLUTINA ANTI-B Y ANTI-D
B NEGATIVO: AGLUTINA ANTI-B PERO ANTI-D NO
AB POSITIVO: AGLUTINAN LAS 3 GOTAS
AB NEGATIVO: AGLUTINA ANTIA- ANTI-B PERO ANTI-D NO
O POSITIVO: AGLUTINA SOLO ANTI-D
O NEGATIVO: NO EXISTE AGLUTINACION
De alli diferenciamos al donador universal que es el O negativo, porque no tiene proteínas q puedan ser detectadas y combatidas por la respuesta inmune
y al receptor universal que es el AB positivo, que tiene todas las proteínas posibles y puede recibir de cualquier otro sin que la respuesta inmune por rechazo se active.
A POSITIVO: AGLUTINA ANTI-A Y ANTI-D
A NEGATIVO: AGLUTINA ANTI-A PERO ANTI-D NO
B POSITIVO: AGLUTINA ANTI-B Y ANTI-D
B NEGATIVO: AGLUTINA ANTI-B PERO ANTI-D NO
AB POSITIVO: AGLUTINAN LAS 3 GOTAS
AB NEGATIVO: AGLUTINA ANTIA- ANTI-B PERO ANTI-D NO
O POSITIVO: AGLUTINA SOLO ANTI-D
O NEGATIVO: NO EXISTE AGLUTINACION
De alli diferenciamos al donador universal que es el O negativo, porque no tiene proteínas q puedan ser detectadas y combatidas por la respuesta inmune
y al receptor universal que es el AB positivo, que tiene todas las proteínas posibles y puede recibir de cualquier otro sin que la respuesta inmune por rechazo se active.
viernes, 26 de abril de 2013
experimento de rutherford
La importancia histórica del experimento de Rutherford fue enorme. No solo demostró la incorrección de la propuesta de Thomson Al sugerir poderosamente la idea de un modelo de átomo planetario, generó una contradicción insalvable entre la mecánica newtoniana y el electromagnetismo que fue la puerta de entrada de de la incipiente teoría cuántica en el universo del átomo.En nuestra práctica docente hemos constatado que tras explicar el experimento de Rutherford los alumnos acaban adquiriendo la siguiente idea:El experimento de Rutherford demuestra que el modelo de Thomson no es válido porque la mayoría de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro y solo unas pocas rebotan.Este error de apreciación (lo que demuestra la incorrección del modelo de Thomson es el hecho de que algunas partículas alfa rebotan) no se puede despreciar, ya que conduce a pensar que la predicción del modelo de Thomson para el experimento de Rutherford es que la mayoría de las partículas alfa rebotan (la predicción del modelo de Thomson es precisamente la contraria: ninguna partícula rebota).El problema radica en que nuestros alumnos tienen la idea previa de que las partículas alfa, cuando choquen con cualquier cosa, deben rebotar (presuposición de impenetrabilidad de la materia). Es por ello, que lo que les sorprende del experimento de Rutherford no es que haya partículas que reboten, sino que las partículas atraviesen la lámina de oro.Por esta razón consideramos que, antes de abordar el experimento de Rutherford, es necesario que los alumnos adquieran cierto conocimiento intuitivo de como predicen las simulaciones que se comportan las partículas alfa al incidir sobre diferentes tipos de distribuciones de carga. En este contexto es importante conseguir superar la presuposición de impenetrabilidad de la materia.Una vez clarificada cual es la predicción del modelo de Thomson se puede realizar el experimento de Rutherford de forma cualitativa y analizar los resultados que se obtienen. El objetivo es que el conocimiento adquirido por los alumnos les permita identificar correctamente cual es la distribución de carga responsable de aquello que observan.La idea que proponemos es poner a los alumnos "en situación" para que el resultado experimental que obtienen "les sorprenda" por como contradice el modelo de Thomson. Solo después creemos conveniente la utilización de simulaciones o animaciones en las que se muestre simultáneamente el modeló de átomo nuclear y su respuesta de dispersión cuando es bombardeado por el haz de partículas alfa.Así pues, para el estudio del experimento de Rutherford planteamos la realización de tres actividades. A continuación abordamos el desarrollo de las mismas en detalle1. Estudio de la dispersión de partículas por diferentes distribuciones de carga.2. Realización del experimento de Rutherford y análisis de resultados.3. Visualización simultánea del modelo de átomo nuclear y su respuesta frente al bombardeo de partículas alfa.
viernes, 19 de abril de 2013
EXPERIMENTO DE TORRICELLI
EVANGELISTA TORRICELLI, nació en 1608 hasta 1647 fue un físico, matemático italiano y discípulo de Galileo. Fue el primero (en 1643) que logró medir la presión atmosférica mediante un curioso experimento.
El experimento, realizado en un laboratorio 1643, consistía en medir la PRESIÓN ADMOSFERICAMENTE este proceso:
Torricelli llenó de mercurio un tubo de 1 m de largo, (cerrado por uno de los extremos) y lo invirtió sobre una cubeta llena de mercurio, de inmediato la columna de mercurio bajó varios centímetros, permaneciendo estática a unos 76 cm (760 mm) de altura ya que en esta influía la presión atmosférica.
Como según se observa la presión era directamente proporcional a la altura de la columna de mercurio (h), se adoptó como medida de la presión el mm (milímetro) de mercurio.
Así la presión considerada como "normal" se correspondía con una columna de altura 760 mm.
La presión atmosférica se puede medir también en atmósferas (atm):
1 atm=760 mm=101.325 Pa =1,0 “kilo” (kgf/cm2)
Torricelli llegó a la conclusión de que la columna de mercurio no caía debido a que la presión atmosférica ejercida sobre la superficie del mercurio (y transmitida a todo el líquido y en todas direcciones) era capaz de equilibrar la presión ejercida por su peso.
1 mbar o hPa = 0,7502467 mmHg
Torricelli tambien aporto a el principio de pascal
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