HIELO SECO

EXPERIMENTOS CON HIELO SECO

Antes de comenzar a realizar experimentos con hielo seco, debemos comprender qué es este material y cuáles son las propiedades que lo vuelven muy peligroso si no se utiliza responsablemente.

El hielo seco es dioxido de carbono en estado sólido, y su principal característica es que pasa del estado sólido al gaseoso directamente, lo que proporciona un aumento de volumen tal que si se lo contiene en un envase cerrado el mismo estallará debido a la fuerte presión que le ejercerá el gas.

Se pueden conseguir algunos trozos pequeños para experimentar principalmente en las heladerías, aunque existen muchas empresas que lo proveen de manera industrial.

MATERIALES:

HIELO SECO 

AGUA

JABÓN LIQUIDO

UNA TOALLA TERESITA

PROCEDIMIENTO:

En un envase diluir agua con jabón  de tal manera que vamos a introducir la teresita, después en otro envase vamos a colocar hielo seco  con un poco de agua vamos a poner al rededor con la toalla mojada cubriendo sus lados; de tal manera que se formara una burbuja de hielo seco, al llenar de gas esta va a salir o explotar sola.

Alimentando bacterias

Materiales:

• Un pequeño plato de agar
• Bastoncillos de algodón
• Recipiente con tapa
• Periódicos viejos

Prepararemos una placa con agar, frotaremos un bastoncillo en algún sitio de nuestro hogar para recolectar bacterias, y luego lo frotaremos sobre el agar. Dejaremos que ese pequeño recipiente con tapa esté durante dos o tres días en un ambiente cálido y soleado. Observar los cambios y luego tirar envuelto en papel de diario.

El agar y el calor son el sitio ideal para que las   bacterias esos microorganismos de gran importancia en nuestro entorno– crezcan en forma de colonias individuales, siendo cada una un clon de la original. El crecimiento es tan grande que se hacen visibles en poco tiempo. Si tomamos diferentes muestras veremos diferentes efectos.

LIPIDOS

MATERIALES:

Albumina 

Tubos de ensayo

solucion de NAOH

FELING A

Coloración violeta rosácea característica con el sulfato de cobre (II) en medio básico. Es

la reacción de Biuret y se debe a los enlaces peptídicos que unen los aminoácidos, los

cuales en presencia de un álcali forman el llamado complejo de biuret que al reaccionar

PASOS:

con el sulfato cúprico da la coloración violeta.

1. Pon unos 3 ml de disolución de albúmina en un tubo de ensayo.

2. Añade 3 ml de solución de NaOH.

3. Añade unas gotas de Licor de Fehling A (que es sulfato de cobre).

4. Agita y observa el resultado

Puedes utilizar para el experimento clara de huevo diluida en un poco de agua.

Tinta invisible

1.- Escribir el mensaje en una hoja de papel blanco con leche o jugo de limón, usando una pluma o un palito de madera con punta como lapicera (conviene usar trazos gruesos), y dejar secar. El mensaje puede revelarse calentando la hoja de papel con una plancha bien caliente o en el horno de la cocina (con el permiso de su dueña…).
2.- Escribir de la misma forma con una solución de almidón, preparada mezclando una cucharadita de almidón de maíz (maicena) o de trigo con 1/4 taza de agua, calentando hasta ebullición y dejando enfriar. El mensaje se revela mojando la hoja de papel con una solución diluída de yodo, que se prepara agregando varias gotas de tintura de yodo (que se compra en la farmacia) a 1/4 taza de agua. El escrito aparece en color azul sobre un fondo celeste.
Y ya que estamos, probemos de agregar una gota de tintura de yodo a varios mililitros de solución de almidón, agitando el recipiente después. El color azul obscuro, casi negro, que aparece explica el “funcionamiento” de la tinta invisible que describimos y es una manera que usan los químicos para detectar la presencia de pequeñísimas cantidades de yodo.

Es ácido o alcalino?

El agua pura no es ni ácida ni alcalina. Es neutra. Pero cuando se disuelven cosas en agua, se obtienen soluciones que probablemente ya no sean neutras. Serán ácidas, como el vinagre, el jugo de limón, etc., o alcalinas (también denominadas básicas), como el agua de cal, algunos jabones, algunos líquidos limpiadores de uso doméstico, etc.

Para determinar si una solución es ácida o alcalina, los químicos usan sustancias llamadas indicadores, que cambian de color según como sea la solución que se estudia. Mamá Naturaleza nos ofrece algunos de esos indicadores en la forma de los colorantes de las flores y otros vegetales (esos colorantes se llaman antocianinas).

Otra posibilidad es hervir el vegetal con agua durante unos 10 minutos y dejar enfriar, o simplemente molerlo con un poco de agua (en una licuadora, por ejemplo). Las soluciones en agua suelen ser algo turbias, a diferencia de los extractos con alcohol.Veamos como se prepara fácilmente una solución de indicador. Necesitaremos algunas campanillas azules, esas flores de las enredaderas que crecen en muchos terrenos baldíos y que se muestra en la figura. También pueden servir algunas hojas de repollo colorado. Tomamos esas flores u hojas, las convertimos en tiras finas con un cuchillo, las colocamos en un vaso y las cubrimos con un poco de alcohol fino.

Luego de filtrar el líquido obtenido a través de un trozo de tela o algodón, o de un papel de filtro para café, tendremos listo nuestro indicador, con un hermoso color azul.

Pongamos un poco del indicador en dos vasos y agreguemos a uno, unas gotas de vinagre (ácido): el líquido tomará color rojo; al otro, unas gotas de limpiador desengrasante para cocina o de amoníaco (álcali): el indicador tomará color verde. Tendremos entonces:

Solución de indicador + ácido: color rojo

Solución de indicador (neutro): color azul

Solución de indicador + álcali: color verde

Pero esas reacciones pueden invertirse. Si a la solución ácida de color rojo le agregamos un poco de solución alcalina (como limpiador desengrasante) el color virará a verde, pasando por azul. O sea que la solución ácida es neutralizada por el álcali, y finalmente se vuelve alcalina.

También podemos neutralizar la solución alcalina de color verde agregándole vinagre: tomará color azul, y finalmente color rojo, si se agrega un exceso de ácido.

Es una buena idea experimentar con colorantes de distintos vegetales (flores, remolacha, etc.) para prepara el indicador…

Y teniendo un indicador que funciona bien, intentemos determinar si los distintos líquidos que encontramos en nuestra casa o nuestro cuerpo son ácidos o alcalinos…

Otro indicador: Podemos preparar fácilmente un indicador comprando un chicle laxante (conteniendo fenolftaleina) en la farmacia y agitándolo en un vaso con un poco de agua. Luego filtrar para obtener una solución límpida. La solución así obtenida será incolora en medio ácido o neutro y tomará color rosado violáceo en medio alcalino.

De metales y pilas.

Los metales tienen cierta tendencia a disolverse en el agua, unos más, otros menos. Si sumergimos una chapa de cinc en agua, algunos átomos de cinc perderán dos electrones (o sea, dos cargas negativas) y se convertirán en iones (cinc)⁺⁺, con dos cargas positivas. Sin embargo, esos iones se quedan “pegados” al metal, porque no quieren alejarse de los electrones (cargas de distinto signo se atraen!). Pero si hay algo que se lleve los electrones, entonces si que esos iones (cinc)⁺⁺ pasarán a la solución!

 Probemos el siguiente experimento:

Preparamos una solución de sulfato de cobre, como la mencionada en el experimento de los cristales (se puede preparar en frío y no hace falta que sea saturada). Ahora tomamos un trozo de alambre galvanizado bien limpio y lo sumergimos en la solución. Veremos que el alambre queda cubierto por una capa de cobre de color rojizo. Qué pasó?

La solución azul que usamos debe su color a los iones (cobre)⁺⁺. Cuando sumergimos el alambre galvanizado (que es de hierro recubierto de cinc metálico) los electrones que deja el cinc son tomados por el (cobre)⁺⁺ de la solución, las cargas negativas neutralizan a los positivos y se forma cobre metálico:

(cobre)⁺⁺ + 2(electrones)^- => cobre metálico

Y entonces si, los iones (cinc)⁺⁺ que se habian formado pueden pasar a la solución. En resumen: un poco de cinc se disuelve y un poco de cobre se deposita.

Pero si logramos que esos electrones no pasen directamente del alambre a la solución sino que circulen por un cable externo, habremos armado una pila eléctrica.

JABÒN CASERO

MATERIALES:

base para jabón

esencia cosmética

colorante cosmético

moldes 

Pasos :

en una olla en baño maría vamos a poner la ase para jabón en pedazos

después de un tiempo veremos como se diluye , vamos a aumentar el 

colorante y esencia lo ponemos con mucho cuidado en los moldes de tal manera

que después de una media hora al ambiente, se secara.

podemos sacar inmediatamente de los moldes, y tenemos nuestro jabón

sugerencias :

podemos incluir avena el la mezcla lo cual , hará un jabón exfoleante