viernes, 26 de abril de 2013
experimento de rutherford
La importancia histórica del experimento de Rutherford fue enorme. No solo demostró la incorrección de la propuesta de Thomson Al sugerir poderosamente la idea de un modelo de átomo planetario, generó una contradicción insalvable entre la mecánica newtoniana y el electromagnetismo que fue la puerta de entrada de de la incipiente teoría cuántica en el universo del átomo.En nuestra práctica docente hemos constatado que tras explicar el experimento de Rutherford los alumnos acaban adquiriendo la siguiente idea:El experimento de Rutherford demuestra que el modelo de Thomson no es válido porque la mayoría de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro y solo unas pocas rebotan.Este error de apreciación (lo que demuestra la incorrección del modelo de Thomson es el hecho de que algunas partículas alfa rebotan) no se puede despreciar, ya que conduce a pensar que la predicción del modelo de Thomson para el experimento de Rutherford es que la mayoría de las partículas alfa rebotan (la predicción del modelo de Thomson es precisamente la contraria: ninguna partícula rebota).El problema radica en que nuestros alumnos tienen la idea previa de que las partículas alfa, cuando choquen con cualquier cosa, deben rebotar (presuposición de impenetrabilidad de la materia). Es por ello, que lo que les sorprende del experimento de Rutherford no es que haya partículas que reboten, sino que las partículas atraviesen la lámina de oro.Por esta razón consideramos que, antes de abordar el experimento de Rutherford, es necesario que los alumnos adquieran cierto conocimiento intuitivo de como predicen las simulaciones que se comportan las partículas alfa al incidir sobre diferentes tipos de distribuciones de carga. En este contexto es importante conseguir superar la presuposición de impenetrabilidad de la materia.Una vez clarificada cual es la predicción del modelo de Thomson se puede realizar el experimento de Rutherford de forma cualitativa y analizar los resultados que se obtienen. El objetivo es que el conocimiento adquirido por los alumnos les permita identificar correctamente cual es la distribución de carga responsable de aquello que observan.La idea que proponemos es poner a los alumnos "en situación" para que el resultado experimental que obtienen "les sorprenda" por como contradice el modelo de Thomson. Solo después creemos conveniente la utilización de simulaciones o animaciones en las que se muestre simultáneamente el modeló de átomo nuclear y su respuesta de dispersión cuando es bombardeado por el haz de partículas alfa.Así pues, para el estudio del experimento de Rutherford planteamos la realización de tres actividades. A continuación abordamos el desarrollo de las mismas en detalle1. Estudio de la dispersión de partículas por diferentes distribuciones de carga.2. Realización del experimento de Rutherford y análisis de resultados.3. Visualización simultánea del modelo de átomo nuclear y su respuesta frente al bombardeo de partículas alfa.
viernes, 19 de abril de 2013
EXPERIMENTO DE TORRICELLI
EVANGELISTA TORRICELLI, nació en 1608 hasta 1647 fue un físico, matemático italiano y discípulo de Galileo. Fue el primero (en 1643) que logró medir la presión atmosférica mediante un curioso experimento.
El experimento, realizado en un laboratorio 1643, consistía en medir la PRESIÓN ADMOSFERICAMENTE este proceso:
Torricelli llenó de mercurio un tubo de 1 m de largo, (cerrado por uno de los extremos) y lo invirtió sobre una cubeta llena de mercurio, de inmediato la columna de mercurio bajó varios centímetros, permaneciendo estática a unos 76 cm (760 mm) de altura ya que en esta influía la presión atmosférica.
Como según se observa la presión era directamente proporcional a la altura de la columna de mercurio (h), se adoptó como medida de la presión el mm (milímetro) de mercurio.
Así la presión considerada como "normal" se correspondía con una columna de altura 760 mm.
La presión atmosférica se puede medir también en atmósferas (atm):
1 atm=760 mm=101.325 Pa =1,0 “kilo” (kgf/cm2)
Torricelli llegó a la conclusión de que la columna de mercurio no caía debido a que la presión atmosférica ejercida sobre la superficie del mercurio (y transmitida a todo el líquido y en todas direcciones) era capaz de equilibrar la presión ejercida por su peso.
1 mbar o hPa = 0,7502467 mmHg
Torricelli tambien aporto a el principio de pascal
viernes, 12 de abril de 2013
BURBUJAS DE FUEGO
MATERIALES :
AEROSOL
JABÓN LIQUIDO
UN RECIPIENTE
AGUA
PROCEDIMIENTO:
en agua previamente disuelta con el jabón , vamos a introducir el aerosol provocando que se hagan burbujas de tal manera que al encender el mismo vamos a tener las burbujas inflamables.
RECOMENDACIÓN:
Mantenerse alejado de el mismo a los niños, tener cuidado y prevenir con una franela mojada.
AEROSOL
JABÓN LIQUIDO
UN RECIPIENTE
AGUA
PROCEDIMIENTO:
en agua previamente disuelta con el jabón , vamos a introducir el aerosol provocando que se hagan burbujas de tal manera que al encender el mismo vamos a tener las burbujas inflamables.
RECOMENDACIÓN:
Mantenerse alejado de el mismo a los niños, tener cuidado y prevenir con una franela mojada.
viernes, 5 de abril de 2013
Llamarada de fuego
materiales
harina
velas
plato
sorbete
procedimiento:
con la harina en un plato y el sorbete vamos a parar en frente tuyo las velas encendidas , de tal manera que vamos a soplar y vamos a ver las llamaradas de fuego.
lo podemos observar en la siguiente pagina.-
http://www.youtube.com/watch?v=qwNoH3cfVRE
lunes, 1 de abril de 2013
Materiales:
Pastillas de cloruro de potasio
Azúcar
Las pastillas de cloruro de potasio se venden en las farmacias. El azúcar, conviene que sea Impalpable, que es esa que viene molida como polvo. Si bien tiene un poco de almidón, no interferirá con el experimento.
Procedimiento:
Lo primero que tienes que hacer es moler las pastillas de cloruro de potasio hasta dejarlas como un fino polvo. Para ello, coloca un papel sobre la mesa, pones las pastillas sobre el papel, y las presionas con una cuchara. Haces eso hasta que sólo quede polvo. Para terminar con el cloruro, cuenta cuantas cucharadas de polvo has creado.
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