yogurt casero

1. Coloca la leche en una cacerola a fuego moderado hasta que esté casi a punto de hervir, es decir, que eche bastante vapor. Ei cuentas con un termómetro, la temperatura ideal es de 85°c. Es importante que no hierva para que el proceso se realice correctamente.
2. Retira del fuego y deje que se enfríe a temperatura ambiente hasta que al meter el dedo meñique sienta que, aunque esté caliente, lo pueda sostener 5 segundos. Esto es a una temperatura de 45°c (alrededor de ½ hora desde que se apaga la hornilla). En caso de que se haya enfriado más de lo debido, puede volver a calentar la leche.
3. Colocar la leche en un recipiente (preferentemente de vidrio, plástico o cerámica) que no esté muy frío y mezclar con dos cucharadas de yogurt. También se puede colocar en un termo, previamente entibiado con agua caliente, cerrarlo y sacudir con fuerza para que se mezcle bien.
4. Si optaste por otro tipo de recipiente debe taparlo muy bien con un paño limpio o, si hace frío, una frazada para que mantenga esa temperatura la mayor cantidad de tiempo posible. Lo ideal es dejarlo dentro del horno apagado, pero esto no es necesario cuando hace calor. Tiene que ser un lugar cálido y seco.
5. Dejar reposar un mínimo de 7 horas o de una noche hasta el otro día.
6. El yogurt ya está listo, ahora puede endulzarlo a gusto o agregarle lo que desee, desde esencia de vainilla, leche en polvo (para darle otra consistencia), pulpa de frutas, cereales y hasta mermelada. Luego, a la nevera. Si lo conserva en un recipiente hermético puede llegar a durar una semana dentro de la nevera. Una vez abierto, sólo de cuatro a cinco días.
7. Antes de agregarle los complementos, reserve un poco de yogurt al natural para hacer más. Esto se puede repetir hasta siete veces. Luego, habrá que comprar un envase nuevo.

JABON CASERO

Vamos a explicar la forma de hacer jabón casero, tal y como se ha venido haciendo hasta hace unos años atras. Ahora no es muy normal que en los hogares se haga jabón, pero hasta hacia bien poco, nuestros abuelos, tenian la "receta" para hacer su propio jabón casero.
Para hacer nuestro jabón casero, necesitaremos lo siguiente:

• Un recipiente de barro, metal o cristal
• Una cuchara de madera
• 3 litro de agua
• 3 litro de aceite (usado de freir)
• 500 gramos de sosa cáustica

Hechamos en el recipiente, la sosa cáustica y añadimos el agua con mucho cuidado, ya que la sosa cáustica puede quemarnos la piel, asi que procura no tocarla.
Ahora es el momento de ir añadiendo el aceite poco a poco, mientras con la cuchara de madera vamos moviendo la mezcla. Este proceso debemos prolongarlo durante un buen rato, una hora aproximadamente, hasta que tengamos una pasta espesa de color blanquecino.
Ahora dejamos reposar durante un par de días y listo ya tenemos nuestro jabón casero.
Si quieres que el jabón sea un aromático, puedes echarle aceites esenciales de limón, fresa o lo que tu prefieras. Si quieres que el jabón salga más blanco puedes añadir un producto blanqueante, como un chorrito de añil.

Experimeto de la simulacion de un Cohete

Materiales:
*Papel Aluminio

*Fósforos (mínimo 10) 

Procedimiento :

Recortar un cuadrado de papel aluminio 10x 10 cm , dentro de el colocar fósforos , verificar que estén en buen estado , hacer como un cotonete, cubriendo con el papel aluminio.
Dejar en la parte de abajo un pequeño orificio donde se pueda ingresar un fósforo prendido.
eso nos dejara la simulacion de un cohete.

elementos de un laboratorio

De metales y pilas.

Los metales tienen cierta tendencia a disolverse en el agua, unos más, otros menos. Si sumergimos una chapa de zinc en agua, algunos átomos de cinc perderán dos electrones (o sea, dos cargas negativas) y se convertirán en iones (zinc)⁺⁺, con dos cargas positivas. Sin embargo, esos iones se quedan “pegados” al metal, porque no quieren alejarse de los electrones (cargas de distinto signo se atraen!). Pero si hay algo que se lleve los electrones, entonces si que esos iones (zinc)⁺⁺ pasarán a la solución! Probemos el siguiente experimento:
Preparamos una solución de sulfato de cobre, como la mencionada en el experimento de los cristales (se puede preparar en frío y no hace falta que sea saturada). Ahora tomamos un trozo de alambre galvanizado bien limpio y lo sumergimos en la solución. Veremos que el alambre queda cubierto por una capa de cobre de color rojizo. Qué pasó?
La solución azul que usamos debe su color a los iones (cobre)⁺⁺. Cuando sumergimos el alambre galvanizado (que es de hierro recubierto de cinc metálico) los electrones que deja el cinc son tomados por el (cobre)⁺⁺ de la solución, las cargas negativas neutralizan a los positivos y se forma cobre metálico:
(cobre)⁺⁺ + 2(electrones)^- => cobre metálico
Y entonces si, los iones (cinc)⁺⁺ que se habian formado pueden pasar a la solución. En resumen: un poco de cinc se disuelve y un poco de cobre se deposita.
Pero si logramos que esos electrones no pasen directamente del alambre a la solución sino que circulen por un cable externo, habremos armado una pila eléctrica.

Una bomba de Hielo

Ingredientes:

• Hielo seco
• Gasolina
• una mecha
• fuego
• botella de tres litros  

Proceso...
en una botella de tres litros introducir el hielo seco introducir la gasolina en la meche prender y alejarce de el mismo .

Fundamento científico:
Esta experiencia se basa en el comportamiento reducción-oxidación (redox) de una molécula ampliamente utilizada como colorante en la actualidad y antiguamente usada como antiséptico: el azul de metileno. Este compuesto presenta en su forma oxidada un color azul muy intenso, mientras que en su forma reducida es incoloro. En la práctica se emplea también glucosa como reductor (el grupo hemiacetálico de la B-D-Glucopiranosa en agua puede abrirse y dar lugar a un grupo aldehído con caracter reductor) y el oxígeno del aire como oxidante. En una mezcla en agua de glucosa y azul de metileno se produce la decoloración paulatina de la mezcla según tiene lugar una reacción redox del tipo:

• azul de metileno (ox) + glucosa (red) ----> azul de leucometileno (red) + ácido glucurónico (ox)

Sin embargo, cuando este equilibrio se rompe por la agitación de la mezcla (entra oxígeno en el medio) se produce la reoxidación del azul de leucometileno, volviendo al color azul inicial. Cuando cesa la agitación y la incorporación de oxígeno a la mezcla, la reacción de reducción del azul de metileno vuelve a darse (siempre y cuando haya exceso de glucosa) y la disolución vuelve a perder el color.

Materiales utilizados:

• Azul de metileno (punta de espátula)
• Glucosa (1g)
• Una botella de agua mineral
• Agua (100mL)

Oxigeno Puro

Hay algunas sustancias reactivas muy inestables como el agua oxigenada o peroxido de hidrogeno (H²O²).Claro que no es la misma agua oxigenada que nos echamos para curar nuestras heridas, ya que esta posee una minima concentracion de este compuesto (3%), la que utilizaremos sera una de 110 volumenes que corresponde a una concentracion de un 34% (mucho cuidado al manipularla, ya que es corrosiva!). La mezclaremos con permanganato de potasio (KMnO⁴) un catalizador (sustancia que acelera la reaccion) para que se libere ese atomo de oxigeno de cada molecula para pasar de ser inestable a un compuesto estable.

Materiales:

1 Vinagre (preferiblemente blanco)
2 cucharaditas de bicarbonato de sodio
1 botella de pico
simplemente se coge el vinagre preferiblemente blanco....y se deposita una poco (5cm) en una recipiento como de gaseosa...en un globo se adicionan dos cucharaditas de bicarbontado de sodio... y este globo se pone en la parte superior de la botella...al poner bien el globo dejar caer el bicarbontao contenido en este...al vinagre y veras como poco a poco...el globo se infla por si solo...ye sto es el resultado de la mezcla del vinagre y el bicarbontado de sodio que genrera gas carbonico. 

Metales Oxidos

Se forma con un metal + O.
Ejemplo :
LiO

Materiales:
*HCl
*botella de agua peq.vacia
*papel aluminio (bolitas)